Über die Dissociation der in Wasser gelösten Stoffe

Abstract

In einer der schwedischen Akademie der Wissenschaften am 14. Oktober 1885 vorgelegten Arbeit hat van't Hoff sowohl experimentell, wie auch theoretisch folgende ausserordentlich bedeutungsvolle Verallgemeinerung des Avogadroschen Gesetzes bewiesen.) „Der Druck, welchen ein Gas bei einer gegebenen Temperatur besitzt, wenn eine bestimmte Anzahl von Molekülen in einem bestimmten Volumen verbreitet ist, ist gleich gross mit dem osmotischen Druck, welcher unter denselben Umständen von der Mehrzahl der Körper ausgeübt wird, wenn sie in einer beliebigen Flüssigkeit, einerlei welcher, aufgelöst sind." Dieses Gesetz hat van't Hoff in einer Weise bewiesen, dass wohl kaum ein Zweifel über die vollkommene Richtigkeit desselben obwalten kann. Eine gewisse Schwierigkeit, die noch zu entfernen übrig blieb, bestand indessen darin, dass das genannte Gesetz nur für die „Mehrzahl der Körper" gültig war, indem eine sehr bedeutende Anzahl der untersuchten wässerigen Lösungen Ausnahmen bildeten und zwar so, dass sie einen viel grösseren osmotischen Druck ausübten, als von dem genannten Gesetz gefordert wurde. Wenn ein Gas eine derartige Abweichung von dem Avogadroschen Gesetz zeigt, so wird dies in der Weise erklärt, dass man annimmt, das Gas sei in einem Zustande von Dissociation. Ein sehr bekanntes Beispiel bietet bei höheren Temperaturen das Verhalten von Chlor, Brom und Jod, welche Körper man unter solchen Umständen als in einfache Atome gespalten ansieht. Derselbe Ausweg lässt sich natürlich für die Erklärung der Ausnahmen vom van't Hoffschen Gesetze anwenden; man hat ihn aber bisher nicht eingeschlagen, wahrscheinlich wegen der Neuheit der Sache,